香港赛马会一肖中特网: 2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 化学反应速率和化学平衡（含解析）

2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 化学反应速率和化学平衡（含解析）1．已知反应CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 (　　)A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行B．任何温度下反应都是自发进行C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行D．任何温度下反应都是非自发进行【答案】D【解析】根据方程式可知，该反应是吸热的、熵值减小的反应，所以由△G＝△H－T·△S可知，该反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案选D。2．下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是 （ ）A．氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度【答案】D3．在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（ ）A. A点或E点 B. B点 C. C点 D. D点【答案】A【解析】曲线表示平衡曲线，凡是不在曲线上的点都是未平衡的点。其中A和E点若要达到平衡，则在温度不变的情况下，NO的转化率是降低的，即反应向逆反应方向移动，所以正反应速率小于逆反应速率。C点正好相反，答案选A。4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1【答案】D【解析】试题分析：A、假设反应向正反应方向进行达到平衡，Z的起始浓度最小为0mol/L，则根据方程式分析，X2的起始浓度为0.1+0.08/2=0.14mol/L，Y2的起始浓度为0.3+0.08/2×3=0.42mol/L，则c1:c2=1:3；若反应从逆向进行到平衡，则起始浓度分别为0mol/L；0mol/L；0.08+0.1/2=0.13mol/L，则c1:c2=1:3，所以不选A；B、速率比等于化学计量数的比值，所以YZ速率比为3:2，不选B；C、由于XY的平衡时浓度比为1:3，反应过程中消耗量比为1:3，所以二者的转化率相等，不选C；D、由A的分析知道c1的浓度在0到0.14mol/L之间，选D?？嫉悖夯胶獾慕?，极值法。5．将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 A．11.5倍 B．5.75倍 C．23倍 D．30.67倍【答案】A【解析】根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以混合气的平均相对分子质量是（28＋18）÷2＝23。由于气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此混合气的密度是相同条件下氢气的23÷2＝11.5倍，答案选A。6．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④【答案】D【解析】试题分析：①密度=m/V，A为固体，随着反应进行，气体质量增大，密度变大，故密度不变即达到平衡状态，①正确；该反应前后是气体体积不变的反应，故压强始终不变，②错误；气体的质量增大，故平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变说明达到平衡，③正确；B的物质的量浓度保持不变说明达到平衡，④正确，答案选D．考点：化学平衡状态判断7．对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【答案】C【解析】试题分析：A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则压强减小，正逆反应速率均减小，错误；B、若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，都表示逆反应速率，不能判断反应达到平衡状态，错误；C、达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)，符合正逆反应速率相等，正确；D、加入催化剂，正逆反应的速率都加快，错误，答案选C?？嫉悖嚎疾槠胶獾囊贫呐卸?，平衡状态的判断，催化剂对反应速率的影响8．在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1mol O2，一个充入2 mol SO3，发生反应 ，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（ ） ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B9．向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q （Q > 0）10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率【答案】C【解析】试题分析：A、生成氨气的浓度为0.4mol/L，则氢气消耗0.6mol/L，氢气的转化率=0.6/2=30%，不选A；B、降温平衡正向移动，但混合气体的密度不变，不选B；C、冲入氮气，平衡正向移动，选C；D、催化剂不影响平衡，不改变转化率，不选D。